এই প্রশ্ন আগে পরীক্ষায় এসেছে:
WBPSC Miscellaneous Preliminary 2019
উত্তর
Na+ এবং Zn2+
ব্যাখ্যা
যেসব মৌলের পরমাণুর বা তাদের স্থিতিশীল আয়নের d-অরবাইটাল আংশিক পূর্ণ (১ থেকে ৯টি ইলেকট্রন) থাকে, তাদের সন্ধিগত মৌল (Transition elements) বলে। সোডিয়াম (Na) হলো s-ব্লক ভুক্ত ক্ষারীয় ধাতু, তাই এর আয়ন (Na+) সন্ধিগত নয়। জিংক (Zn)-এর ক্ষেত্রে, এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ar] 3d10 4s2। যখন এটি Zn2+ আয়ন গঠন করে, তখনও এর d-অরবাইটাল সম্পূর্ণ পূর্ণ (3d10) থাকে। তাই রাসায়নিক সংজ্ঞা অনুযায়ী Zn2+ সন্ধিগত ধাতুর আয়ন নয়। লোহা (Fe2+) এবং কোবাল্ট (Co3+) হলো সন্ধিগত মৌলের আয়ন।
মূল পয়েন্ট
- > পর্যায় সারণির ৩ নং থেকে ১১ নং গ্রুপের মৌলদের সন্ধিগত মৌল বলা হয়।
- > গ্রুপ ১২-এর মৌলসমূহ (Zn, Cd, Hg) d-ব্লকে থাকলেও এদের d-অরবাইটাল পূর্ণ থাকায় এদের সন্ধিগত মৌল ধরা হয় না।
- > Na (সোডিয়াম) হলো পর্যায় সারণির ১ নং গ্রুপের একটি অত্যন্ত সক্রিয় ক্ষারীয় ধাতু (Alkali metal)।
- > সন্ধিগত মৌলগুলো সাধারণত রঙিন আয়ন গঠন করে এবং একাধিক যোজ্যতা (Variable valency) প্রদর্শন করে।
- > Zn2+ আয়ন বর্ণহীন (colorless) হয় কারণ এর d-অরবাইটালে কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না।
অতিরিক্ত তথ্য
ইলেকট্রন বিন্যাস ও মৌলের প্রকৃতি
| আয়ন | পারমাণবিক সংখ্যা | আউটার ইলেকট্রন বিন্যাস | প্রকৃতি |
|---|---|---|---|
| Na+ | ১১ | [Ne] 3s0 | ক্ষার ধাতু (s-ব্লক) |
| Fe2+ | ২৬ | [Ar] 3d6 | সন্ধিগত ধাতু (d-ব্লক) |
| Co3+ | ২৭ | [Ar] 3d6 | সন্ধিগত ধাতু (d-ব্লক) |
| Zn2+ | ৩০ | [Ar] 3d10 | d-ব্লক, কিন্তু সন্ধিগত নয় |
মনে রাখার টিপস
- Zn, Cd, Hg: এই তিনটি d-ব্লক মৌল হওয়া সত্ত্বেও সন্ধিগত ধাতু নয়, কারণ এদের d-কক্ষক সব সময় ইলেকট্রন দিয়ে পুরোপুরি ভর্তি থাকে (d10)।